道尔顿（John Dalton，1766－1844）

 1803年9月3日，英国著名的化学家道尔顿，继承了古希腊朴素原子论和牛顿微粒说，提出了原子论。他在自己的笔记中写道：“物体的最后原子乃是在气体状态时被热质围绕的质点或核心。”也就是说，气体原子有一个处于中心的核，周围被一层热质所笼罩（形成热氛），即中心的核与周围的热氛组成一个气体原子；由于热氛的存在，气体原子之间产生排斥力；当温 度升高时，这种热氛就增多，排斥力增大，气体的体积或压强就随之增大。

 1803年10月23日，在曼彻斯特的“文学和哲学学会”上，道尔顿第一次阐述了他关于原子论以及原子量计算的见解，并公布了他的第一张包含有21个数据的原子量表。在这份报告中道尔顿已经概括了科学原子论的以下三个要点：

 元素（单质）的最终粒子称为简单原子，它们极其微小，是看不见的，是既不能创造，也不能毁灭和不可再分割的。它们在一切化学反应中保持其本性不变。

 同一种元素的原子，其形状、质量和各种性质都是相同的；不同元素的原子在形状、质量和各种性质上则各不相同。每一种元素以其原子的质量为最基本的特征。

 不同元素的原子以简单整数比相结合，形成化学中的化合现象。化合物原子称为复杂原子。复杂原子的质量为所含各种元素原子质量的总和。同一化合物的复杂原子，其组成、形状、质量和性质必然相同。

 道尔顿的原子论把模糊的猜测变成了明确经得起科学实验检验的科学理论，它圆满解释了各化学实验事实，解释了质量守恒定律、定比组成定律和倍比定律的本质与内在联系，有着广泛的实验基础，对以后整个实验科学的发展起着重要的指导作用，为近代化学发展奠定了基础。